pH<\/b>
\nLe pH d’une eau potable varie de 6 \u00e0 9,5. Il se situe g\u00e9n\u00e9ralement entre 6 et 8. Un pH \u00e9lev\u00e9 correspond \u00e0 une eau calcaire ou souill\u00e9e par des mati\u00e8res organiques.
\nUn pH bas correspond \u00e0 une eau \u00e0 tendance agressive (eaux des r\u00e9gions granitiques).<\/p>\n
TH – Titre Hydrom\u00e9trique<\/b>
\nLe TH correspond sensiblement \u00e0 la charge calcaire et magn\u00e9sienne d’une eau.
\nLe TH doit \u00eatre compris entre 10 et 30. Dans les zones granitiques, le TH est souvent inf\u00e9rieur \u00e0 10. Les eaux tr\u00e8s calcaires (TH de l’ordre de 50) peuvent entra\u00eener des accidents d’\u00e9levages.<\/p>\n
Chlorures<\/b>
\nLa teneur en chlorures ne doit pas d\u00e9passer 250 mg\/litre.
\nUne forte teneur est signe d’une pollution par des eaux us\u00e9es, de l’eau de mer, des infiltrations de purin, etc … Les exc\u00e8s de chlorures ont des effets laxatifs (probl\u00e8mes de liti\u00e8res humides).<\/p>\n
Ammoniac<\/b>
\nIl provient de la d\u00e9gradation incompl\u00e8te de la mati\u00e8re organique.
\nTaux limite : 0,5 mg\/litre
\nTaux normal : 0,05 mg\/litre
\n<\/b><\/p>\n
Mati\u00e8res organiques<\/b>
\nCette analyse permet de conna\u00eetre le degr\u00e9 de protection de la nappe. Les mati\u00e8res organiques favorisent le d\u00e9veloppement bact\u00e9rien. La teneur maximale est de 5,0 mg\/litre.<\/p>\n
Nitrates (N03)<\/b>
\nLes nitrates proviennent de la nitrification de l’azote organique (contamination par de la mati\u00e8re organique ou des engrais nitriques). Des teneurs \u00e9lev\u00e9es en nitrates font courir un risque pour la sant\u00e9 humaine et animale. On peut tol\u00e9rer jusqu’\u00e0 50 mg\/litre de nitrates.<\/p>\n
Nitrites (N02)<\/b>
\nLes nitrites proviennent essentiellement de la r\u00e9duction des nitrates. Une eau potable ne doit pas en contenir plus de 0,1 mg\/litre. En fait, ce sont plut\u00f4t les nitrites que les nitrates qui sont nocifs car ils fixent l’h\u00e9moglobine du sang, emp\u00eachant le transfert d’oxyg\u00e8ne dans l’organisme.<\/p>\n
R\u00e9sistivit\u00e9<\/b>
\nLa r\u00e9sistivit\u00e9 donne une id\u00e9e de la quantit\u00e9 d’ions min\u00e9raux pr\u00e9sents dans l’eau. Elle peut varier de 1 000 \u00e0 8 000. Une r\u00e9sistivit\u00e9 faible correspond \u00e0 une eau charg\u00e9e en min\u00e9raux. Une r\u00e9sistivit\u00e9 forte correspond \u00e0 une eau peu charg\u00e9e en min\u00e9raux.
\nUne eau trop douce provoque la corrosion des canalisations et donc la solubilisation de m\u00e9taux lourds (cuivre, zinc, plomb, cadmium). Une eau tr\u00e8s dure provoque l’entartrage des canalisations et la pr\u00e9cipitation des d\u00e9tergents.<\/p>\n
Fer<\/b>
\nLa norme est de 0,2 mg\/litre (sauf pour la production de veaux blancs pour laquelle elle est encore plus basse).
\nUne eau riche en fer aura tendance \u00e0 prendre une couleur rouille par oxydation.<\/p>\n
Cuivre<\/b>
\nLa norme est de 1,5 mg\/litre. Le cuivre provient le plus souvent de l’attaque des canalisations (agressivit\u00e9 de l’eau). Sa pr\u00e9sence peut \u00eatre d\u00e9cel\u00e9e par la coloration bleu\u00e2tre de la mousse de savon.<\/p>\n
Mangan\u00e8se<\/b>
\nLa norme est de 0,05 mg\/litre. Certaines eaux des r\u00e9gions bretonnes sont riches en mangan\u00e8se. On constate alors un brunissement de l’eau par addition d’eau de javel ou un d\u00e9p\u00f4t noir dans les conduits, correspondant \u00e0 la pr\u00e9cipitation de bioxyde de mangan\u00e8se noir).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
pH Le pH d’une eau potable varie de 6 \u00e0 9,5. Il se situe g\u00e9n\u00e9ralement entre 6 et 8. Un pH \u00e9lev\u00e9 correspond \u00e0 une eau calcaire ou souill\u00e9e par des mati\u00e8res organiques. Un pH bas correspond \u00e0 une eau \u00e0 tendance agressive (eaux des r\u00e9gions granitiques). TH – Titre Hydrom\u00e9trique Le TH correspond sensiblement … <\/p>\n